В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
danil820
danil820
19.06.2021 20:49 •  Химия

В3-х пронумерованиз пробірках є органічні речрвини
-грицеролюї
-метанол
-етаналь
визначити у якій пробірці знаходиться яка речовина(за реакцій)

Показать ответ
Ответ:
Nikronix
Nikronix
31.05.2023 19:44


электрон - отрицательно заряженная элементарная частица, структурная единица вещества.

ион - электрически заряженная неэлементарная частица, получаемая при ионизации.

молекулярное строение - вещества, мельчайшими структурными частицами которых является молекула.

кристаллическая решётка - структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.

электропроводность проводить электрический ток.

теплопроводность проводить тепло.

металлический блеск отражать световые лучи.

сухой лёд - твёрдый диоксид углерода СО2, переходящий в парообразное состояние, минуя жидкую фазу.

0,0(0 оценок)
Ответ:
элеон3
элеон3
08.07.2021 04:32
Дано:
m(р-ра H₂SO₄ )=150г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%

m(соли)-?
1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:
 ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда:
m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100%
m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль.
2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль:
M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г.
5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием  образуется сульфата алюминия массой 8,7г.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота