m(соли)-? 1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%: ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100% m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г. 2. Определим молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты: n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль. 2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием: 3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль 4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль: M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г. 5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием образуется сульфата алюминия массой 8,7г.
электрон - отрицательно заряженная элементарная частица, структурная единица вещества.
ион - электрически заряженная неэлементарная частица, получаемая при ионизации.
молекулярное строение - вещества, мельчайшими структурными частицами которых является молекула.
кристаллическая решётка - структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.
электропроводность проводить электрический ток.
теплопроводность проводить тепло.
металлический блеск отражать световые лучи.
сухой лёд - твёрдый диоксид углерода СО2, переходящий в парообразное состояние, минуя жидкую фазу.
m(р-ра H₂SO₄ )=150г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
m(соли)-?
1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:
ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда:
m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100%
m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль.
2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль:
M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г.
5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием образуется сульфата алюминия массой 8,7г.