В2. Рассчитайте объем (н.у., дм?) аммиака (NH3), в котором содержится 0,67 г
атомов водорода.​

Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) Гидроксида натрия NaOH

       23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г

  б) Гидроксида меди Cu(OH)2

       64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль

Посчитаем массу NaOH в растворе:

80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)

Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:

8 * 98 / 80 = 9,8 (г)

ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.

Дано:

m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)  = 9,2 г

найти:

m (жира) 

запишем уравнение реакции гидролиза трипальмитата, т.е. жира:

               х г                                                           9,2 кг

    CH2 – O-O- C-C15H31                            CH2  – OH    

     |                                                                     |

    CH – O-O – C- C15H31  + 3H2O  --- >  CH   – OH      + 3C15H31-COOH 

     |                                                                     |

    CH2 – O-O- C-C15H31                            CH2  – OH    

           806 г                                                            92 г

 вычислим массу жира:

х г – 9,2 кг

806 г – 92  г

х = 9,2 кг∙ 806г\92 г = 80,6 кг

ответ:  m (жира) = 80,6 кг