В воде растворили 1моль сульфида натрия.Какие ионы и в каком соотношении будут присутствовать в растворе?
1.S^2-
2.Na^+
3.SO3^2-
4.2Na^+
5.2SO3^2-
6.2S^2-
2)Для каких веществ характерна электролитическая диссоциация по уравнению в общем виде,где M-металл,R-кислотный остаток:
M2R3->2M^3+ +3R^2-
1.фосфат железа(3)
2.сульфат хрома(3)
3.сульфат алюминия
4.нитрат железа(3)
5.оксид железа(3)
3)Выберите формулы сильных электролитов:
1.HClO3
2.Fe(OH)3
3.BaCO3
4.Na2S
5.KOH
4)Какое вещество при электрической диссоциации образует силикат-анионы:
1.CaSiO3
2.Na2SiO3
3.H2SiO3
4.SiO2
5)Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1.FeCl3=Fe^2+ +3Cl^-
2.FeCl3=Fe^3+ +2Cl^-
3.FeCl3=Fe+2Cl
4.FeCl3=Fe^3+ +3Cl^-
6)Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации сульфата алюминия равна:
1.3
2.6
3.5
4.4
7)Взаимодействию между какими веществами соответствует сокращённое ионное уравнение:
Cu^2+ +2OH^- =Cu(OH)2
1.сульфат меди(2)и гидроксид калия
2.карбонат меди(2)и гидроксид бария
3.оксид меди(2)и вода
4.нитрат меди(2)и гидроксид железа(2)
8) Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1.хлороводорода
2.хлорида кальция
3.хлорида алюминия
4.хлорида железа(II)
9) Реакция ионного обмена протекает до конца между парой веществ
1.сульфат натрия и хлорид магния
2.сульфат калия и фосфат натрия
3.серная кислота и нитрат цинка
4.серная кислота и карбонат калия
10) Выберите электролиты:
1.азот
хлорид калия (водный раствор)
2.азотная кислота (водный раствор)
3.оксид углерода(4)
4.сахароза (водный раствор)
2NaOH + ZnO = Zn(OH)₂ + Na₂O
Ca(OH)₂ + Zn(OH) = Ca₂[Zn(OH)₆]
Чтобы найти эти коэффициенты можно сразу всё в голове прокрутить, а можно поэтапно:
1. Посчитать количество атомов в левой и правой части каждого элемента.
Если одинаково - ничего не ставим.
Если неодинаково:
2. Определить элемент, у которого количество атомов в левой и правой части разное и найти для него наименьшее общее кратное.
3. После нахождения наименьшего общего кратного разделить это число на индексы. (То есть, если слева 2 атома железа, а слева 3, то наименьшее общее кратное 6. Делим 6 на 2 получаем 3 - коэффициенты слева это 3. Справа - 6:3=2.)
4. Снова пересчитать количество атомов каждого элемента и посмотреть, сходится ли количество атомов химических элементов в правой и левой частях.
Если да - всё, больше ничего не надо.
Если нет - снова проделываем 2 и 3 действия.
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ (конц.) ⇒ H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂↑ + H₂O
S⁻² - 8e⁻⇒ S⁺⁶ 8 1 восстановитель, процесс окисления
8
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴ 1 8 окислитель, процесс восстановления
H₂S + 8HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O
2. С холодной азотной кислотой кислотой:
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ S⁰ + N⁺²O↑ +H₂O
S⁻² -2e⁻⇒ S⁰ 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵+ 3e⁻⇒ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3H₂S + 2HNO₃ ⇒ 3S↓ + 2NO↑ +4H₂O