В воде при комнатной температуре растворили медный купорос CuSO45H2O, а затем добавили водный раствор карбонат натрия реакция, в ходе которой
выпал малорастворимый зелено-голубой осадок и выделился бесцветный газ. Этот
же газ выделяется при обработке промытого осадка раствором сильной кислоты.
Предложить уравнение реакции, если известно, что в таблице растворимости
напротив карбоната меди (II) стоит пометка “не существует или разлагается
водой”. Известно также, что эта реакция не является окислительно-
восстановительной
2. m(р-ра) = 1400 g
W(H2SO4) = 7%
m(H2SO4) - ?
m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g
(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)
3. m(Na) = 4.6 g
m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]
n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol
n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol
0.2 mol 11.1 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
Na - в недостатке, ищем по Натрию.
0.2 mol x mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
2:0.2 = 2:x
2x = 0.4
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%
4. m(р-ра) = 150 g
W(KNO3) = 20%
m(H2O) = 50 g
W1(KNO3) - ?
m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g
W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%
1. m(S) = 32 g
N(S) - ?
n(S) = 32 / 32 = 1 mol
N(S) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 моль^-1 атомов.
2. m(H2SO4) = 98 g
n(H2SO4) - ?
n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol
3. m(S) = 32 g
n(S) - ?
n(S) = 32 / 32 = 1 mol
4. n(S) = 2 mol
m(S) - ?
m(S) = 2 * 32 = 64 g
6. n(H2) = 3 mol
n(NH3) - ?
3 mol x mol
N2 + 3H2 = 2NH3
3 mol 2 mol
3:3 = 2:x
3x = 6
x = 2
n(NH3) = 2 mol
7. n(H2SO4) = 3 mol
n(H2) - ?
3H2SO4 - следовательно 6 моль водорода.
n(H2) = 6 mol
8. m(C) = 100 g
n(C) - ?
n(C) = 100 / 12 = 8.3333 = 8.3 mol (округление)