в три хімічні склянки налити трохи дистильованої води, додати по 2 мл розчинів йоду, бриліантового зеленого, перманганату калію. Добавити 0,2 г активованого вугілля. Суміш збовтати.

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

1) О2 > P2O5 > H3PO4 > Na3PO4

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

 

2) S > SO2 > H2SO3 > Na2SO3 > SO2 > K2SO3

S + O2 = SO2

H2O + SO2 = H2SO3

Na2O + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 = Na2O + SO2

K2O + SO2 = K2SO3

 

3) Se > SeO2 > H2SeO3 > K2SeO3

Se + O2 = SeO2

H2O + SeO2 = H2SeO3

2K + H2SeO3 = K2SeO3 + H2

 

4) F2 ---> HF > MgF2

H2 + F2 = 2HF

2HF + MgO = MgF2 + H2O

 

5) Сl2 > Cl2O7 > HClO4 > KClO4

2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7

H2O + Cl2O7 = 2HClO4

2K + 2HClO4 = 2KClO4 + H2

 

6) Br2 > HBr > KBr > Br2

Br2 + H2 = 2HBr

2K + 2HBr = 2KBr + H2

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2