1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
Вар. 1 Зад. 1 1) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O (хлорид магния + вода) 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O (хлорид натрия + вода) 3) MgO + SO3 = MgSO4 (сульфат магния) 4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия + вода) 5) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O (хлорид железа + вода) Зад. 2 1) Fe + H2SO4(p) = FeSO4 + H2 . 2) BaO + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + Н2О, 3) CaO + H2SO4 = CaSO4 (I) + H2O 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Зад. 3. 1) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2O 2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 (осадок) 3) Сu(OH)2 t> CuO + H2O 4) CuO + H2 --t---> Cu + H2O Зад. 4 а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 . 2NaCl +2H2O --электролиз ---> H2 + Cl2 + 2NaOH б) P2O5 + H2O = 2H3PO4 в) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 (осадок) Зад. 5 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(Zn) = m/M = 13/65 = 0.2 моль, n(H2) = 0.2 моль - по уравненю реакции, V(H2)н. у. = 22,4*0,2 = 4,48 л
Надеюсь ! хех..
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
Вар. 1 Зад. 1 1) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O (хлорид магния + вода) 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O (хлорид натрия + вода) 3) MgO + SO3 = MgSO4 (сульфат магния) 4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия + вода) 5) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O (хлорид железа + вода) Зад. 2 1) Fe + H2SO4(p) = FeSO4 + H2 . 2) BaO + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + Н2О, 3) CaO + H2SO4 = CaSO4 (I) + H2O 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Зад. 3. 1) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2O 2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 (осадок) 3) Сu(OH)2 t> CuO + H2O 4) CuO + H2 --t---> Cu + H2O Зад. 4 а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 . 2NaCl +2H2O --электролиз ---> H2 + Cl2 + 2NaOH б) P2O5 + H2O = 2H3PO4 в) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 (осадок) Зад. 5 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(Zn) = m/M = 13/65 = 0.2 моль, n(H2) = 0.2 моль - по уравненю реакции, V(H2)н. у. = 22,4*0,2 = 4,48 л
Надеюсь ! хех..