В трех пробирках находятся бутанол-1, этиленгликоль и раствор фенола в бензоле.Как, используя химические реакции, определить в какой из пробирок находиться какое вещество

А) CH4 + Br2 =(hv)= CH3Br(бромметан) + HBr
2CH3Br + 2Na = 2NaBr + CH3-CH3(этан)
CH3-CH3 =(t,Ni)= CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 =(t,Ni)= CH≡CH(этин)
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
б) 2CH4 =(1500°C)= CH≡CH
3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6
C6H6 + 3H2 =(p,Ni,200°C)= C6H12
C6H6 + Br2 =(FeBr3,t)= C6H5Br + HBr
C6H6 + HNO3 =(H2SO4(конц.),t)= C6H5NO2 + H2O
с) C + 2H2 =(t,p,Ni)= CH4(метан)
CH4 + Cl2 =(hv)= CH3Cl(хлорметан)
CH3Cl + CH3-CH2-Mg-Cl =(эфир)= CH3-CH2-CH3(пропан) + MgCl2
CH3-CH2-CH3 + Br2 =(hv)= CH3-CH(Br)-CH3(2-бромпропан) + HBr
д) 3CH≡CH =(С(актив.),t)= C6H6(бензол)
C6H6 + Cl2 =(FeCl3,t)= C6H5Cl(хлорбензол) + HCl
CH≡CH + H2 = CH2=CH2(этен)
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2Cl(хлорэтан)

Запишем уравнение реакции:

2Н2 + 02 = 2Н20.

В случае, если количества реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в. уравнении реакции, расчет необходимо проводить по тому веществу, которое находится в недостатке и первым заканчивается в результате реакции. При определении «избытка-недостатка» необходимо учитывать коэффициенты в уравнении реакции.
Найдем количества исходных веществ по формуле v -=т/Мг : v(H2) = 2\2 = 1 моль, v(02) = 20/32 = 0,625 моль. Хотя количество водорода больше, чем кислорода, тем не менее водород находится в относительном недостатке, так как для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 0,625 * 2 = 1,25 моль водорода, а у нас есть всего лишь 1 моль. Таким образом, расчет количества воды в данном случае надо вести по водороду:
v(H20) - v(H2) = 1,0 моль, m(H20) = 1,0 * 18 = 18 г.