В стеклянной чашке или на листе бумаги смешайте одну ложечку гидроксида кальция и две ложки сухого хлорида аммония. Поместите полученную соль в совершено сухую пробирку и закрыв пробирку с газоотводной трубкой, нагреть при горелки.
Образующийся газ соберите в пробирку-сборник, опрокинутую вверх дном. Собранный аммиак легко узнать по специфическому резкому запаху. Пробирку с собранным аммиаком осторожно снять с газоотводной трубки , держа ее вверх дном. Затем закройте отверстие пробирки большим пальцем и опустите отверстием вниз в чашку с водой. Обратите внимание, как вода будет быстро подниматься вверх.
Закрыв пробирку под водой пальцем, выньте ее из чашки вместе с вошедшей в нее водой и сделайте пробу фенолфталейном. Какого цвета стал фенолфталейн в пробирке?
После этого добавьте несколько капель серной кислоты.
ответьте на во Почему пробирку-сборник следует держать вверх дном?
2. Какую окраску приобрел фенолфталейн в пробирке?
3. Почему поднялся уровень воды в чашке?
4. Напишите уравнение хим.реакции получения и растворения аммиака?
5. Какой должна быть окраска лакмуса в растворе аммиака?
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4