ів.СР З ХІМІЇ 1. Функціональною групою спиртів є: а). СН3-; б). -СООН; в). -ОН.
2. Виберіть насичені вищі жирні кислоти: а). олеїнова; б). стеаринова; в). пальмітинова.
3. Скільки атомів Карбону в олеїновій кислоті?: а) 15; б).17; в).18.
4. Мило- це продукт взаємодії: а). гліцерину і вищих жирних кислот; б). вищих жирних кислот і лугів.
5. В молекулі пальмітинової кислоти ковалентних неполярних зв"язків: а). 17; б). 15; в). 14.
6. Подвійний зв"язок між атомами Карбону в молекулі олеїнової кислоти виникає між: а). 5 і 6 атомами Карбону; б).між 6 і 7 атомами Карбону; в). між 9 і 10 атомами Карбону.
7. Сумарне число коефіцієнтів в хімічному рівнянні горіння етанолу: а).10; б). 5; в).9; г).7.
8. В розчині етанової кислоти універсальний індикатор стає: а). синім; б). червоним; в). не міняє свого кольору.
Кожна правильна відповідь -
9. Етанова (оцтова кислота) буде вступати в хімічну реакцію з ?: а). калій оксидом; б).міддю; в).сульфатною кислотою; г). натрій гідроксидом; д).кальцій сульфатом; е).натрій карбонатом. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
10.Обчисліть об"єм, кількість і масу водню, що виділиться при взаємодії етанової кислоти з 48 г магнію.
Кожна правильна відповідь -

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень

Электронная формула атома кальция:

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)

Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.

Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.

Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.

Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).

Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.

Объяснение: