В сосуде объёмом 0,75 л находились 127, 5 г аммиака и 310,25 г хлороводорода за 0,1 минут масса аммиака уменьшилась до 51 г определите среднюю скорость реакции моль /литр•минут
В лаборатории кислород можно получить следующими Разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца2) Разложение бертолетовой соли (хлората калия):3) Разложение перманганата калия:В промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. Воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. Кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. Поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.Отличия промышленных и лабораторных получения кислорода:1) Все лабораторные получения кислорода химические, то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. Процесс получения кислорода из воздуха — физический процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит.2) Из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.
F CI Br I At → Все эти элементы находятся в седмой группе, главной подгруппе. У всех у них на последнем энергетическом уровне 7 электрон. Но все эти элементы находятся в разных периодах, значит у них разное число энергетических уровней, разный радиус. Он увеличивается от F к At . Притяжение к ядру электронов от F к At уменьшается и они легче "отрываются" при химических процессах. . ВСЕ ГАЛОГЕНЫ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ, НО ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ УМЕНЬШАЕТСЯ ОТ F к At. Простые веществ галогенов двухатомные.С увеличением молекулярной массы меняются и физические свойства простых веществ галогенов: Фтор светло-зеленый, резкий раздражающий газ, не сжижается под давлением Хлор газ желто-зеленного цвета, резко удушливый газ, сжижается в жидкость под давлением. Бром буровато-коричневая с резким зловонным запахом жидкость. Иод твердое темно-серое вещество металлическим блеском, запах резкий. Легко нагревании переходит в газообразное состояние, при охлаждении опять становится твердым. Это явление называется - возгонка. Астат твердое сине-черное вещество с металлическим блеском, запах резкий.
→ Все эти элементы находятся в седмой группе, главной подгруппе. У всех у них на последнем энергетическом уровне 7 электрон. Но все эти элементы находятся в разных периодах, значит у них разное число энергетических уровней, разный радиус. Он увеличивается от F к At . Притяжение к ядру электронов от F к At уменьшается и они легче "отрываются" при химических процессах. . ВСЕ ГАЛОГЕНЫ СИЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ, НО ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ УМЕНЬШАЕТСЯ ОТ F к At.
Простые веществ галогенов двухатомные.С увеличением молекулярной массы
меняются и физические свойства простых веществ галогенов:
Фтор светло-зеленый, резкий раздражающий газ, не сжижается под давлением
Хлор газ желто-зеленного цвета, резко удушливый газ, сжижается в жидкость под давлением.
Бром буровато-коричневая с резким зловонным запахом жидкость.
Иод твердое темно-серое вещество металлическим блеском, запах резкий. Легко нагревании переходит в газообразное состояние, при охлаждении опять становится твердым. Это явление называется - возгонка.
Астат твердое сине-черное вещество с металлическим блеском, запах резкий.