Так как нам неизвестен класс этого органического вещества мы воспользуемся простой формулой.
1CnHx + O2 = nCO2
Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr) Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70 А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2: 1.4г n(CnHx)= = 0.02моль 70г/моль 2.24л n(CO2)= = 0.1 22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит: 1 n= 5 0.02 0.1
Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого C5Hx=70 12×5 + x = 70 60 + x = 70 x=10 Формула вещества - С5Н10 - пентен
₇¹⁴N+7)₂)₅
₇N 1s² 2s² 2p³
5 электронов на вн.энерг.уровне, 3 неспаренных электрона
₉¹⁹F+9)₂)₇
₉F 1s² 2s² 2p⁵
7 электронов на вн.энерг.уровне, 1 неспаренный электрон
₁₁²³Na+11)₂)₈)₁
₁₁Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
1 электрон на вн.энерг.уровне, 1 неспаренный электрон
₁₆³²S+16)₂)₈)₆
₁₆S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
6 электронов на вн.энерг.уровне, 2 неспаренных электрона
₂₀⁴⁰Ca+20)₂)₈)₈)₂
₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s²
2 электронов на вн.энерг.уровне, 0 неспаренных электронов
₂₂⁴⁸Ti+22)₂)₈)₆)₄
₂₂Ti 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
4 электрона на вн.энерг.уровне, 8 неспаренных электронов
1CnHx + O2 = nCO2
Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr)
Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70
А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2:
1.4г
n(CnHx)= = 0.02моль
70г/моль
2.24л
n(CO2)= = 0.1
22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит:
1 n= 5
0.02 0.1
Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого
C5Hx=70
12×5 + x = 70
60 + x = 70
x=10
Формула вещества - С5Н10 - пентен