В результате термического разложения 3,9 г кислоты, в состав которой входит элемент главной подгруппы IV группы, образовался оксид массой 3 г. Установите формулу оксида (воспользуйтесь "математическим
1. Первый азот (¹⁴₇N) имеет 7 электронов, 7 протонов и 7 нейтронов. Второй же азот (¹⁵₇N) имеет 7 электронов, 7 протонов и 8 нейтронов. Если объяснить это термином, то изотопы - разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер (количество протонов), но разные массовые числа (количества нейтронов).
Это изотоп. Не путайте его с изотоном и изобаром.
2. Дано: m(NH3)=17т=17.000кг=17.000.000г Найти: V(H2)=? V(N2)=? Решаем. Первый 1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль x y 1.000.000 моль N2 + 3H2 > 2NH3 1 3 2 моль 2)y=n(H2)=(1.000.000*3):2=1.500.000 моль 3)x=n(N2)=(1.000.000*1):2=500.000 моль 4)V(H2)=1.500.000*22,4=33.600.000 дм3 5)V(N2)=500.000*22,4=11.200.000 дм3 Второй 1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль 2)V(NH3)=1.000.000*22,4=22.400.000 дм3 x y 22.400.000 дм3 N2 + 3H2 > 2NH3 22,4 67,2 44,8 дм3/моль 3)y=V(H2)=(22.400.000*67,2):44,8=33.600.000 дм3 4)x=V(N2)=(22.400.000*22,4):44,8=11.200.000 дм3
ответ: V(N2) = 11.200.000 дм3 и V(H2)=33.600.000 дм3
строение атомов: P +15 ) ) ) 2e 8e 5e 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
S +16 ) ) ) 2e 8e 6e 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
атом серы имеет 3 энергетических уровня и 6 электронов на последнем уровне атом фосфора имеет также 3 энерг.уровня и 5 электронов на внешнем уровне. Известно, что неметаллические свойства проявляются у тех элементов, у которых больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома. До завершения внешней оболочки до 8 е, элементу фосфор не хватает 3 электрона, а сере - 2 электрона. Поэтому сера будет проявлять большие свойства к захвату недостающих электронов, чем фосфор, а значит проявлять большие неметаллические свойства. Фосфор по сравнению с серой будет иметь чуть более сильные металлические свойства. Так как у него электроны по сравнению с серой слабее притягиваются к ядру и их легче отдать др.элменту
Если объяснить это термином, то изотопы - разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер (количество протонов), но разные массовые числа (количества нейтронов).
Это изотоп. Не путайте его с изотоном и изобаром.
2. Дано:
m(NH3)=17т=17.000кг=17.000.000г
Найти:
V(H2)=?
V(N2)=?
Решаем.
Первый
1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль
x y 1.000.000 моль
N2 + 3H2 > 2NH3
1 3 2 моль
2)y=n(H2)=(1.000.000*3):2=1.500.000 моль
3)x=n(N2)=(1.000.000*1):2=500.000 моль
4)V(H2)=1.500.000*22,4=33.600.000 дм3
5)V(N2)=500.000*22,4=11.200.000 дм3
Второй
1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль
2)V(NH3)=1.000.000*22,4=22.400.000 дм3
x y 22.400.000 дм3
N2 + 3H2 > 2NH3
22,4 67,2 44,8 дм3/моль
3)y=V(H2)=(22.400.000*67,2):44,8=33.600.000 дм3
4)x=V(N2)=(22.400.000*22,4):44,8=11.200.000 дм3
ответ: V(N2) = 11.200.000 дм3 и V(H2)=33.600.000 дм3
Если что-то непонятно - спрашивайте
P +15 ) ) )
2e 8e 5e
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
S +16 ) ) )
2e 8e 6e
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
атом серы имеет 3 энергетических уровня и 6 электронов на последнем уровне
атом фосфора имеет также 3 энерг.уровня и 5 электронов на внешнем уровне.
Известно, что неметаллические свойства проявляются у тех элементов, у которых больше электронов на внешнем уровне и меньше радиус атома. До завершения внешней оболочки до 8 е, элементу фосфор не хватает 3 электрона, а сере - 2 электрона. Поэтому сера будет проявлять большие свойства к захвату недостающих электронов, чем фосфор, а значит проявлять большие неметаллические свойства. Фосфор по сравнению с серой будет иметь чуть более сильные металлические свойства. Так как у него электроны по сравнению с серой слабее притягиваются к ядру и их легче отдать др.элменту