)) в результате реакции порции вещества массой 1,8г с избытком калия выделилось 789мл водорода,измеренного при температуре 298 к и давлении 101,3 кпа. при сжигании 67,5 мг того же вещества получили 99мг оксида углерода(4)и 40,5мг воды.при полном испарении порции этого вещества массой 2,25 г его пары занимают объем,равный 0,97 л при температуре 473 к и давлении 101,3 кпа.определите формулу вещества.
2) в-во сод-т С, Н и возможно О: n C = n CO2 = (99/1000)/44 = 0.00225 моль (масса 0.027 г), n H = 2*n H2O = 2*((40.5/1000)/18) = 0.0045 моль (масса 0.0045 г); т.к. 0.027+0.0045 = 0.0315 г < 0.0675 г, значит в-во сод-т О массой 0.0675- 0.0315 = 0.036 г и кол-м в-ва соот-но 0.036/16 = 0.00225 моль;
3) т.о. простейшая ф-ла в-ва - C0.00225H0.0045O0.00225 или CH2O (M = 30 г/моль), а истинная (CH2O)*(90/30) = C3H6O3;
4) ф-ле C3H6O3 соот-т минимум 7 в-в, но активные атомы Н замещаться металлом (в данном случае К), сод-т только 4 - 2 изомерных гидроксикислоты, кето- и альдегидоспирт;
5) вероятнее всего это кето/альдегидоспирт, т.к. и тот и другой сод-т 2 одинаково активных атома Н (у гидроксик-т наиболее активный атом Н, связ-й с группой -СООН замещаться на металл по р-ии: C3H6O3 + 2K = C3H4O3K2 + H2; в этом случае кол-во в-ва Н2 = кол-во в-ва C3H6O3 = 1.8/90 = 0.02 моль, а его объем сос-т соот-но (0.02*8.314*298)/101.3 = 0.489 л или 489 мл (см. коммент).