В растворе фосфорной кислоты массой 400 г растворили при нагревании весь P2O5, полученный с выходом 80% из технического фосфорита массой 100 г с массовой долей Ca3(PO4)2 90%. Какова была массовая доля фосфорной кислоты в исходном растворе, если в конечном она стала равной 75%?
1) В (Простое вещество - вещество состоящее из атомов одного элемента)
2) Б (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² - электронная формула кальция)
3) Г (H₂⁺¹S⁻² и S⁺⁴O₂⁻²)
4) А (Неполярная связь возникает между атомами одинаковых неметаллов)
5) А (Гниение - химическая реакция, при которой из одних веществ образуются другие)
6) В (HCl - хлороводородная кислота, HNO3 - азотная кислота, H2SO4 - серная кислота)
7) Б (4P + 5O2 = 2P2O5, т.е. А + В = С)
8) Г (Реактивы руками трогать нельзя. Чтобы погасить пламя спиртовки, необходимо фетиль накрыть стеклянным колпачком)
9) В (CuCl2 + Fe ⇒ FeCl2 + Cu↓);(CuCl2 + H2S ⇒ CuS↓ + HCl);(CuCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Cu(NO3)3)
Дано:
m(CxHy)=3г
m(CO2)=8.8г
m(H2O)=5.4г
D(CxHy\H2)=16
CxHy - ?
1)Найдём молярную массу углеводорода. Раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль
2) По продуктам сгорания найдём массы С и Н:
8.8г х
СО2С х= 8.8*12\44= 2.4г
44г\моль 12г\моль
5.4г хг
Н2ОН2 х=5.4*2\18= 0.6г
18г\моль 2г\моль
3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:
x:y=2.4\12 : 0.6\1
x:y= 0.2 : 0.6
x:y= 2:6
x:y= 1:3 простейшая ф-ла- СН3 (15г\моль)
4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва
n= 30\15=2
5)Теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим С2Н6-этан
ответ: С2Н6 - этан