В раствор перекиси водорода массой 150 г опустили небольшое количество катализатора MnO2 . При полном разложении перекиси получили 2 х 10 (-3) м(3) кислорода при 40° и давлении 89 кПа. Вычислите массовую долю (%) перекиси водорода в исходном растворе.
Привет.
2H2O2 --> 2H2O + O2
(MnO2 кат-р)
Оксид марганца в виде катализатора.
Решаем задачу через формулу :
где:
P= давление в кПа
V= объем в Л
M= молярная масса газа
m= масса газа в граммах
R= универсальная газовая постоянная, равная 8.314
T= температура. 273 Кельвина принято считать, как за 0° С, поэтому прибавляем к нему 40°C, и получаем 313° K
89×2×32 = m × 8.314 × 313
Находим значение m:
m= : ≈2.2 граммма.
n(O2) = 2.2/32 = 0.06875 моль
По реакции из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода
Значит :
x= 0.1375 моль водорода было в растворе.
m(H2O2) = 0.1375 × 34 = 4.675 грамм.
Находим массовую долю(%)
ответ: 3.12%