В продуктах реакции хлора с йодистым водородом обнаружено 35,5 г хлора, а теплота процесса составила 15,86 ккал. Какое количество йодистого водорода вступило в реакцию?

5,6 делишь на 10 чтобы в м3 перевести
0.56м3= 0,56л 0,56л/22,4 получаешь 0,025моль и это множишь на 6.02 и получаешь 0,1505 атомов
1,5 атомов уже считать не нужно они сами дали
2,8дм3- 0,28л/22,4 и сразу множишь на 6.02=0,07525 атомов но в метане 5 атомов в одном моле (СН4) поэтому 0,07525*5=0,37635 атомов
8 грамм просто делим на молярку SO2 =0.125 и потом умножим на 6,02= 0,7525 а это умножим на 3 по той же причине что и метан и получим 2,275 атомов
4,5 см3 - чтобы получить массу нужно плотность на объем умножить а так как у воды плотность ВСЕГДА равна 1 то соотвественно нам дано 4,5 грамм воды это на молярку делим и получаем 0,25 и умножаем на 6,02 и сразу на три по той же причине что и метан и ангидрид сернистой кислоты и получаем 4,515
ответ очевиден это -е

1. CH2=CH-CH2-CH3
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3
3. CH3 - C=CH-CH3
               |
              CH3

4. CH2=C-CH2-CH3
              |
            CH3

5. CH3-CH2-C=CH-CH2-CH3
                      |
                    CH3

6. CH3-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH3
                    |
                   C2H5

7.             CH3
                 |
CH2=CH-C-CH2-CH3
                |
               CH3

8.          CH3
              |
CH3-C=C-CH-CH3
         |        |
        CH3 CH3

9.              C2H5
                 |
CH2=CH-CH-CH-CH2-CH3
                       |
                      CH3

10. CH3-CH2-CH=CH-CH-CH2-CH3
                                     |
                                    CH3

11.  CL       CL
          \      /
          C=C
         /      \
       H       H

12. H3C       H
             \      /
             C=C
             /      \
           H      CH3