В пробирку прилейте 1 см3 раствора уксусной кислоты. Исследуйте запах кислоты. Нагрейте раствор не доводя до кипения, проведите повторное исследование. Как повлиял процесс нагревания на запах?
Исследуйте действие уксусной кислоты на лакмусовую синюю индикаторную бумагу. Поместите 1 каплю раствора на индикаторную полоску, зафиксируйте наблюдения.
.
Опыт 2. В пробирку прилейте 1 см3 раствора уксусной кислоты. Добавьте 2-3 см3 дистиллированной воды, перемешайте при стеклянной палочки, зафиксируйте наблюдения.
.
Изучение химических свойств уксусной кислоты.
Опыт 3.
3.1. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием и оксидом меди (II).
В пробирку налейте 2 см3 уксусной кислоты и добавьте 0,05 - 0,1 г металлического магния. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой с оттянутым концом. Соберите газ методом вытеснения воздуха и подожгите:
2CH3COOH + Mg = (CH3-COO)2Mg + H2.
ацетат магния
Наблюдение:
3.2. В пробирку внесите 0,05 - 0,1 г оксида меди (II) и 2 см3 уксусной кислоты, а затем ее осторожно нагрейте в пламени горелки. Зафиксируйте признак реакции:
2CH3-COOH + CuO = (CH3-COO)2Cu + H2O.
ацетат меди (II)
Наблюдение
3.3. В пробирку прилейте 1 см3 уксусной кислоты в присутствие индикатора метилоранж. По каплям добавьте раствор гидроксида натрия. Зафиксируйте признаки реакции и составьте уравнение химической реакции.
.
ответ: 13%
Объяснение:
1) Найдем общую массу полученного раствора аммиака (NH3):
масса раствора = 100 г воды +15 г аммиака = 115 г.
2) Воспользуемся формулой, для нахождения массовой доли растворенного вещества в растворе:
массовая доля растворенного вещества в растворе = масса вещества : массу раствора * 100 %.
Подставим в эту формулу данные, из условия задачи:
массовая доля аммиака (NH3) в растворе = масса аммиака : общую массу раствора * 100 %= 15 : 115 * 100 % = 13 %.
ответ: массовая доля аммиака (NH3) в данном водном растворе составит 13 %.
1) Бром является галогеном, как и все элементы, входящие в 17-ю группу периодической таблицы химических элементов.
2) Он очень реактивен. Учитывая его высокую реакционную , в чистом виде он очень токсичный и может вызвать химические ожоги кожи. Однако бромид-ион, присутствующий в воде, не токсичен и является микроэлементом, какой ежедневно попадает в наш организм вместе с водой и пищей.
3) При температуре ниже -7.2 градусов по Цельсию он становится твердым. То есть, он приобретает твердую форму, например, если вы поместите его в морозилку. В жидком состоянии он находится до температуры 58.8 градусов по Цельсию.
4) Раньше этот химический элемент использовался в медицине. Его соединения обладают седативным действием и использовались для лечения эпилепсии. Однако с развитием медицины и изучением влияния брома на организм человека стало понятно, что эти соединения очень токсичны. Поэтому в конечном итоге лекарства с его соединениями были заменены на более безопасные аналоги.
Объяснение: