В пробирку налейте 1 мл этилового спирта, добавьте кусочек натрия.
Что наблюдаем? Напишите уравнение данной реакции.
Опыт № 2 Свойства глицерина
Налейте в пробирку 1 мл воды, добавьте 2-3 капли глицерина, встряхните. Что наблюдаем?
В другую пробирку налейте 0,5 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия.
Что наблюдаем? Запишите уравнение данной реакции в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Затем в эту пробирку добавьте растворенный глицерин. Что наблюдаем?
Запишите уравнение данной реакции.
Опыт № 3 Свойства фенолов
Всыпьте в пробирку немного измельченного фенола и подогрейте его. Затем в эту же
пробирку поместите кусочек натрия размером в одну-две спичечные головки.
Выделяющийся газ подожгите.
В другую пробирку поместите немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. Содержимое
пробирки встряхните. К образовавшейся взвеси прибавьте немного раствора гидроксида
натрия и взболтайте.
На основе проделанных опытов, поясните, какими общими и отличительными свойствами
обладают спирты и фенолы.
Запишите уравнение данных реакций.
Опыт № 4 Качественная реакция на фенол
Поместите в пробирку немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. К раствору добавьте 1-2
капли хлорида железа (III).
Что наблюдаем?
Сделайте вывод.
Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота