В пробирку налейте 1 мл этилового спирта, добавьте кусочек натрия.
Что наблюдаем? Напишите уравнение данной реакции.
Опыт № 2 Свойства глицерина
Налейте в пробирку 1 мл воды, добавьте 2-3 капли глицерина, встряхните. Что наблюдаем?
В другую пробирку налейте 0,5 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия.
Что наблюдаем? Запишите уравнение данной реакции в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Затем в эту пробирку добавьте растворенный глицерин. Что наблюдаем?
Запишите уравнение данной реакции.
Опыт № 3 Свойства фенолов
Всыпьте в пробирку немного измельченного фенола и подогрейте его. Затем в эту же
пробирку поместите кусочек натрия размером в одну-две спичечные головки.
Выделяющийся газ подожгите.
В другую пробирку поместите немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. Содержимое
пробирки встряхните. К образовавшейся взвеси прибавьте немного раствора гидроксида
натрия и взболтайте.
На основе проделанных опытов, поясните, какими общими и отличительными свойствами
обладают спирты и фенолы.
Запишите уравнение данных реакций.
Опыт № 4 Качественная реакция на фенол
Поместите в пробирку немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. К раствору добавьте 1-2
капли хлорида железа (III).
Что наблюдаем?
Сделайте вывод.
Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота