а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;
б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;
в) SnO - амфотерный, остальные основные;
г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;
д) SO2 - при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;
е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;
ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;
з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.
Объяснение:
а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;
б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;
в) SnO - амфотерный, остальные основные;
г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;
д) SO2 - при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;
е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;
ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;
з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.