В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода: фосфат калия соляная кислота гидроксид кальция гидрокарбонат натрия
в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:
· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂
Fe(OH)₃ — наш X
(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)
4,48 дм³
Объяснение:
СН3-СН2-СН2-СН3 (структурная формула бутана нормального строения)
Хлор в нашем случае в 95% и более процентов случаев будет присоединяться ко 2 и 3 углероду бутана и в итоге образуется соединение:
СН3-СHCl-СHCl-СН3
C4H10+2Cl2=>C4H8Cl2+2HCl
n(C4H10)=m(C4H10)/M(C4H10)= 6г/58г/моль = 0,1 моль
Составим пропорцию по уравнению реакции
1 моль С4Н10 — 0,1 моль С4Н10
2 моль Сl2 — x моль Cl2
x= (0,1 моль × 2 моль) /1 моль = 0.2 моль
x=n(Cl2)
n=V/Vm; V=n*Vm
V(Cl2)=0,2 моль × 22,4 дм³/моль = 4,48 дм³
· FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
полная ионка: Fe(2+) + 2Br(1-) + 2K(1+) + 2OH(1-) → Fe(OH)₂↓ + 2K(+) + 2Br(-)
краткая: Fe(2+) + 2OH(-) → Fe(OH)₂↓
далее я имел следующие рассуждения
в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:
· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂
Fe(OH)₃ — наш X
(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)
Далее просто разложим основание температурой
· 2Fe(OH)₃ →(t°)→ Fe₂O₃ + 3H₂O