В практической по подгруппе кислорода надо написать уравнения реакций взаимодействия цинка с серной кислотой. расставить степени окисления, определить окислитель и восстановитель. По подгруппе азота и углерода доказать с химических реакций, что нельзя смешивать сульфат аммония и нитрат аммония с известью. Написать уравнения реакций, с которых можно определить сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия.
Дано:
m(СH₃CH₂COOH)=55,5г
ω%(выхода)=60%
Vm=22,4л./моль
V(C₃H₈)-?
1. Определим массу практическую выхода пропионовой кислоты:
ω% = m (практ.) ÷ m (теорет.) × 100%
m (практ.)=ω%×m (теорет.)÷100%=33,3г.
2. Определим молярную массу пропановой кислоты и ее количество вещества в 33,3г..:
M(СH₃CH₂COOH)=74 г/моль
n₁(СH₃CH₂COOH)=m(СH₃CH₂COOH)÷M(СH₃CH₂COOH)
n₁(СH₃CH₂COOH)=33,3г.÷74г./моль=0,45моль
3. Запишем уравнение реакции каталитического окисления пропана: 2С₃Н₈ + 2О₂ → 2СH₃CH₂COOH + 2Н₂О
по уравнению реакции:
n(С₃Н₈)=2моль n(СH₃CH₂COOH)=2моль
по условию задачи:
n₁(С₃Н₈)=0,45моль n₁(СH₃CH₂COOH)=0,45моль
4. Определим объем пропана количеством вещества 0,45моль:
V(C₃H₈)=n₁(С₃Н₈)xVm
V(C₃H₈)=0,45мольх22,4л./моль=10,08л.
5. ответ: объем взятого пропана 10,08л.
1. NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
3. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
4. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O;
5. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
6. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
7. CaO + H2O = Ca(OH)2
8. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
9. Вa(OH)2 + 2HCl = ВaCl2 + 2H2O
10. NaOH + HCl = NaCl + H2O
11. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
12. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
13. 4P + 5O2 = 2P2O5
14. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
15. CaO + CO2 = CaCO3
16. CaO + SO2 = CaSO3
17. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
18. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
19. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
20. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
21. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
22. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
23. 4Li + O2 = 2Li2O
24. 2Al + 3S → Al2S3;
25. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
26. 2CH4 → C2H2 + 3H2↑;
27. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑.