в первом задании назовите данные вещества изображённые структурной формулой. Во втором задании назовите данные вещества изображенные графическим рисунком

Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.

1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:

m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.

2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:

Молярные массы:

А(Zn)= 63 г

М(FeSO₄)= 152 г

63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄

3,6 г Zn реагирует с х г  FeSO₄

⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.

ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.

Объяснение:

   Х г                      Х г                        0,3 моль

1)   2Al         +         3Cl2         =       2AlCl3

n=2 моль              n=3 моль            n=2 моль

М=27 г/моль       М =71 г/моль    

m=54 г                 m = 213 г

Х г  Al    -   0,3 моль  AlCl3

54 г Al   -    2 моль  AlCl3

m(Al) = 54 * 0,3 / 2 = 8,1 г

Х г  Cl2    -    0,3 моль  AlCl3

213 г  Cl2  -    2 моль   AlCl3

m(Cl2) = 213 * 0,3 / 2 = 31,95 г

     Х моль             Х г                   6,72 л

2)     S         +         O2        =         SO2

   n=1 моль          n=1 моль            n=1 моль

                         М=32 г/моль          Vm=22,4 л/моль

                          m=32 г                   V = 22,4 л

Х моль  S   -   6,72 л  SO2

1 моль  S     -   22,4 л  SO2

n(S) = 1 * 6,72 / 22,4 =0,3 моль

Х г   О2    -    6,72 л   SO2

32 г  О2    -    22,4 л  SO2

m(O2) = 32 * 6,72 / 22,4 =9,6 г

         95 л                 Х л

3)    2C2H6     +      7O2     =      4CO2      +     6H2O

  n=2 моль                n=7 моль

Vm=22,4 л/моль      Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                 V = 156,8 л

95 л   С2Н6   -   Х л   О2

44,8 л  С2Н6  -  156,8 л  О2

V(O2) = 95 * 156,8 / 44,8 = 332,5 л