В одной из пробирок находится раствор бромоводорода, а в другой – серная кислота.
Как опытным путём их можно распознать?
Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённо-ионном виде.

1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и воды:

М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

n(SO₂) = m/M = 192/64 = 3 моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(КОН) = m/M = 253/56 = 4,518 моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Уравнение реакции:

2КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

По уравнению реакции видно что гидроксид кали и оксид серы вступают в реакцию в соотношении:  КОН : SO₂ = 2 : 1

Значит в данной реакции КОН в недостатке и по нему ведем расчеты.

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

2*56 г КОН 18 г H₂O

253 г КОН Х г H₂O

Х = 253*18(2*56) = 40,66 ≈ 41

ответ: 41 г воды

Объяснение:

Zn(NO3)2 + Pb -> реакция не идёт

Pb(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Pb

Pb(2+) +2e -> Pb(0)  1    в-ие

ок-ль

Ag(0) -1e =Ag(+)       2    ок-ие

в-ль

AlCl3 + Cu ->  реакция не пойдёт

Na2SO4 + Al -> реакция не пойдёт

2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 +2 Ag

Ag(+) +1e = Ag(0)    2    в-ие

ок-ль

Cu(0) -2e = Cu(+2)  1    ок-ие

в-ль

H2SO4 +Ni -> NiSO4 + H2

2H(+)  +2e =H2(0)    1   в-ие

ок-ль

Ni(0)  -2e =  Ni(+2)   1   ок-ие

в-ль

FeSO4 + Zn -> ZnSO4 + Fe

Fe(+2) +2e =Fe(0)      1    в-ие

ок-ль

Zn(0)  -2e  =  Zn(+2)  1   ок-ие

в-ль

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

2H(+) +2e = H2(0)    1   в-ие

ок-ль

Zn(0)  -2e = Zn(+2)  1   ок-ие

в-ль