В образце жёсткой воды объемом 1 л содержится 450мг хлорида кальция. Какую массу кристаллической соды Na2Co3*10H2o необходимо добавить к 250 л такой воды для устранения её постоянной жестокости?

По принципу ле-Шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния
№1. а) при повышении Т равновесия должно сместиться в сторону понижения Т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение Т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая Т тем самым компенсируя его влияние)
б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль SO2 то образуется 2 моль SO3), т.е. суммарная количества газов не меняется. Т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие.

№2 а)то же что и №1 а)
б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества SO2 т.е. слева направо

NaCl
M(NaCl) = 58,5 г/моль 
M(Na) = 23 г/моль 
M(Cl) = 35,5 г/моль 
ω(Na)= ( 23 / 58,5 ) * 100% = 39%    
ω(Cl) = 100% - 39% = 61%

Na₂SO₃
M(Na₂SO₃) = 126 г/моль 
M(Na₂) = 46 г/моль 
M(S) = 32 г/моль 
M(O₃) = 48 г/моль
ω(Na)= ( 46 / 126 ) * 100% = 37%    
ω(S) = ( 32 / 126 ) * 100% = 25%
ω(O₃) = 100% - 37% - 25% = 38%

Na₃PO₄
M(Na₃PO₄) = 164 г/моль 
M(Na₃) = 69 г/моль 
M(P) = 31 г/моль 
M(O₄) = 64 г/моль
ω(Na)= ( 69 / 164 ) * 100% = 42%
ω(P) = ( 31 / 164 ) * 100% = 19%
ω(O₄) = 100% - 42% - 19% = 39%

Mg₃(PO₄)₂
M(Mg₃(PO₄)₂) = 261 г/моль 
M(Mg₃) = 72 г/моль 
M(2P) = 62 г/моль 
M(2O₄) = 128 г/моль
ω(Mg)= ( 72 / 261 ) * 100% = 28%
ω(P) = ( 62 / 261 ) * 100% = 24%
ω(O₄) = 100% - 28% - 24% = 48%