В настоящее время известно химических элементов. Из них около проявляют металлические , а около - проявляют свойства. В каждой клеточке периодической системы приведены: название элемента, , . Относительные атомные массы многих элементов взяты в квадратные скобки потому, что .
Названия и химические знаки некоторых элементов также взяты в скобки, так как .
За пределы периодической системы вынесено химических элементов. Это элементы № - , образующие семейство , и элементы № - , относящиеся к семейству . С учетом строения атомов, эти элементы относятся к ___ - , так как заполнение электронами в атоме происходит .
Периодическая система состоит из периодов, в т.ч. малых и . Последний период называют также , поскольку .
Номер периода, в котором находится элемент, указывает на число в этого химического элемента.
Периодическая система разделена на групп. Это число также не случайно. Оно определяется .
Каждая группа элементов подразделяется на и .
В состав главных подгрупп входят элементы, .
В состав побочных подгрупп входят элементы, .
2. Строение атома.
Согласно исследованиям в атоме можно выделить и движущиеся вокруг него . Э. Резерфорд показал, что атом имеет заряд.
В ходе дальнейших исследований установили, что ядро состоит из , имеющих заряд, и , имеющих заряд. Сумма этих элементарных частиц соответствует химического элемента.
3. Состояние электрона в атоме.
Электрон – это элементарная частица, имеющая заряд.
Особенностью движения электрона вокруг ядра является то, что оно не имеет определенной траектории, моделью его движения является « » или . различаются не только размером , но и формой. Различают _, _, _, и _ - электронные облака. Совокупность орбиталей одной формы называют . Орбитали с близким значением энергии составляют .
> 3-метилбутанол-2;
Это спирт с радикалом СН3 СН3-СН(ОН вниз)СН(СН3 вниз)СН3
Из гомологов
Вы можете убирать и добавлять по 1-2 группе (CH2) из соединения, таким образом получив 4 гомолога. Например, у вас СН3-СН(ОН вниз)СН(СН3 вниз)СН3, просто уменьшаем(увеличиваем) кол-во групп(СН2) не трогая положения ОН
Из изомеров просто меняем положение ОН, либо Метила(можно даже поставить в начало, либо конец)
3-метилбутаналь;
Это альдегид с формулой СН3-СН2-СН(СН3 вниз)СН=О
Для получения гомологов также прибавляем(уменьшаем) кол-во групп СН2
Изомеры получаются путём перестановки кислорода и радикала СН3
Связи сохраняем, меняем лишь цифру положения в соединении. Отсчёт ведётся с того края, к которому бляже О с двойной связью, это касается и спирта, только в отношении положения ОН
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
₊₁₃AI)₂)₈)₃
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа:
1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .