в лабораторії є два розчини з масовою часткою натрій хлориду 10% і 20% провести відповідні розрахунки і приготувати розчин масою 300 г з масовою часткою солі 12%

Дано:

m(растворNaOH)=160г.

ω%(NaOH)=50%

m(HCOOH)-?

1. Определим массу гидроксида натрия  растворе 160г. с массовой долей  50%:

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(растворNaOH)÷100%

m(NaOH)=50%×160г.÷100%=80г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 40г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n₁(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль

4. HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль  n(HCOOH)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=2моль  n₁(HCOOH)=2моль

5. Определим молярную массу муравьиной кислоты:

M(HCOOH)=46г./моль

6. Определим массу муравьиной кислоты количеством вещества 2моль:

m(HCOOH)=n₁(HCOOH)хM(HCOOH)

m(HCOOH)=2мольх46г./моль=92г.

7. ответ: з розчином натрій гідроксиду масою 160г з масовою часткою натрій гідроксиду 50% прореагує  92г.мурашиної кислоти

Все твердые нитраты при нагревании  разлагаются с выделением кислорода (исключением - нитрат аммония). При этом их можно разделить на четыре группы.

1) Нитраты щелочных металлов  разлагаются на нитриты и кислород:

2KNO₃ → 2KNO₂ + О₂↑.

2) Большинство нитратов металлов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагаются на оксид металла, NО₂ и кислород:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3) Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО₃ и Нg(NО₃)₂), разлагаются  до свободного металла, NO₂ и кислорода:

Hg(NО₃)₂ = Hg + 2NО₂ + O₂,

4) И нитрат аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Подробнее - на -