В коническую колбу на 250 мл налейте 5 мл раствора KOH неизвестной концентрации, добавьте из мерного цилиндра 20 мл дистиллированной воды, 2-3 капли индикатора – фенолфталеина и перемешайте содержимое колбы. Заполните бюретку раствором кислоты с известной концентрацией (0,1н H2SO4). Доведите уровень раствора кислоты в бюретке до целого деления по нижнему мениску, соблюдая правильное положение глаз – на одном уровне с мениском. Коническую колбу с раствором щелочи неизвестной концентрации подставьте под бюретку, предварительно постелив белую бумагу. Титрование начинайте по каплям, прибавляя кислоту и непрерывно взбалтывая содержимое колбы. При изменении окраски индикатора из розового в бесцветный от одной капли кислоты закончите титрование и запишите объем кислоты, пошедший на титрование. Молярную концентрацию эквивалента щелочи определите по формуле сэкв. (щелочи) =(кислоты)∗С(кислоты)(щелочи). Достоверные значения концентрации щелочи можно получить, повторяя титрование 2-3 раза.
Физи́ческие сво́йства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность, упругость, индуктивность, радиоактивность[источник не указан 3898 дней].
Вещество остается самим собой, то есть химически неизменным, до тех пор, пока сохраняются неизменными состав и строение его молекул (для немолекулярных веществ — пока сохраняется его состав и характер связей между атомами). Различия в физических свойствах и других характеристиках веществ позволяют разделять состоящие из них смеси
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %