В колбе смешали растворы соляной и серной кислот, получив смесь массой 0,8 кг . Определи массовую долю соляной кислоты в растворе, если известно, что для его полной нейтрализации использовали раствор гидроксида бария массой 1,71 кг , содержащий 0,1 действующего вещества. Масса образовавшегося при этом осадка составила 140 г . Запиши ответ числом, выразив его в процентах и округлив до десятых.
1)
2,3 г Х л
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ (н.у - это нормальные условия)
46 г 22, 4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Na) =23 г/моль х 2 моль = 46 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л
Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:
2,3 г / 46 г = Х л / 22,4 л
V(H2) = 2,3 г х 22,4 л / 46 г = 1,12 л
2) По этой же схеме решаем и вторую задачу.
Х г 4,48 л
CaC2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
64 г 22, 4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(СaС2) =64 г/моль х 1 моль = 64 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л
Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:
Х г / 64 г = 4,48 л / 22,4 л
m(CaC2) = 64 г х 4,48 л / 22,4 л = 12,8 л
1) CO2, B2O3, Mn2O7
2) Мr(H2CO3) = 1∙2 + 12+16 ∙3 = 62
3)
а)4NH3+7O2-->4NO2+6H2O ;
б)2NO+O2-->2NO2 ;
в)H2+Cl2-->2HCl .
4)
ДаНо:
Fe2O2
Найти: w(Fe), w(O)
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(Fe) = 56 ∙ 2\160 = 0,7 или 70%
W(O) = 16 ∙ 3\160 = 0,3 или 30%
перевірка рішення:
w(Fe) + w(O) = 70% + 30% = 100%
ответ: W(Fe) = 70%
W(О) = 30%
Відповідь: w(Fe) =70% w(O) =30%
6) дано:
w (H) = 1,25%
w (P) = 38,75%
O
знайти:n (H): n (P): n (O)
1) знайдемо масову частку кисню:
w (O) = 100% - (w (H) + w (P) = 100% - (1,25 + 38,75) = 60%
2) знайдемо індекси елементів (n):
w (е) = Ar (е) ∙ n (е) \ Mr (в-ва), спрощено: w (е) = Ar (е) ∙ n (е)
n (H) = 1 \ 1,25 = 0,8
n (P) = 31 \ 38,75 = 0,8
n (O) = 16 \ 60 = 0,3
спрощуємо, скорочуючи 1,25:
n (H): n (P): n (O) = 0,8: 0,8: 0,3 = 1:1:2
отже формула: H1P1O2
Відповідь: H1P1O2%
5) 2Zn + O2 = 2ZnO
4P + 5O2 = 2P2O5