В какую сторону сместится равновесие реакций:
А)С2Н4(г) + Н2О (г)→ С2Н5ОН (г) + Q
Б)С (тв) +Н2О (г) →СО (г) + Н2 (г) –Q
В) 2SO2 (г) +О2 (г)→2SO3 (г) + Q
Г) Н2 (г) + I2(г) → 2НI – Q
Д) С2Н4(г) + Н2(г) →С2Н6 (г) +Q
Е) 3О2(г) →2О3 (г) – Q
А) при понижении температуры Б) при повышении давления
2) n>1 и n<2, т.е. вероятно в смеси CH4 (n = 1) и C2H6 (n = 2);
3) в эквимолярной смеси CH4 (М = 16 г/моль) и C2H6 (М = 30 г/моль) м.д. C = 12+24/(16+30) = 0.7826, что очень близко к данным в условии;
4) т.о. в смеси x моль CH4 массой 16*х г, в кот-м 12*х г C и у моль C2H6 массой 30*у г, в кот-м 24*у г C;
5) 12*x+24*y/(16*x+30*y) = 0.78, x = 1.25*y (y = 1 моль, х = 1.25 моль);
6) м.д. CH4 = 16*1.25/(16*1.25+30) = 0.4 или 40%, м.д. C2H6 = 30/(16*1.25+30) = 0.6 или 60%.
ионизации – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии.Значение Еи всегда является положительным. Энергия ионизации выражается в кДж/моль (атомов) или эВ/атом.Сродство к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона.Электроотрицательность атома (по Р. Малликену) равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.Обобщенно она характеризует атома притягивать к себе общие электроны при образовании химической связи.Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I – III групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а IV – VII групп – газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) – нейтральны, V группы (ЭН3) – основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) – кислоты. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: