Именно число протонов в атоме определяет химический элемент. Например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. А вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. У того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. Относительная атомная масса хлора вычисляется так: Аr(Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/ Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами. Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе - нецелые числа
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6
Аr(Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/
Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами.
Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе - нецелые числа
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6