. В какой из реакций: 1-го, 2-го или 3-го порядка превращение 90% исходных веществ пройдет быстрее, если начальные концентрации веществ с0 = 1 моль/л, а все константы скорости, выраженные в соответствующих единицах k =1? Укажите единицы измерения констант скорости реакций
n(Li2O2)=2.3/(7*2+32)г/моль=0.05 моль
тогда в результате реакции образовалось n(LiOH)=2n(Li2o2)=2*0.05=0.1 моль и n(O2)=n(li2o2)/2=0.05/2=0.025 моль
тогда m(LiOH)=0.1*24г/моль=2.4г
и m(O2)=32*0.025=0.8г
масса раствора равна сумме масс начальных веществ( то бишь воды и пероксида и минус масса улетевшего кислорода)
mp-pa=62+2.3-0.8=63.5г
w(LiOH)=m(lioh)/mp-pa=2.4/63.5=0.038 или 3.8%
максимальный обьем СО2 затрачивается при образовании кислой соли:
LiOH + CO2=LiHCO3
n(CO2)=n(LiOH)=0.1моль
V(CO2)=0.1*22.4=2.24 дм3
2.Какое из перечисленных веществ содержит карбоксильную группу? б) 3-метилпентановая кислота
3. Найдите пару гомологов : б) метанол и бутанол-2
4. Между какими веществами возможна реакция поликонденсации? а) фенол формальдегид
5. Раствор какого вещества не изменяет окраску лакмуса? б) С6Н5COОН
6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип : СН2 = СН – СН3 + Н2О → СН3 – СН(OH) – СН3 а) гидратация
7. Фиолетовое окрашивание с раствором хлорида железа ( ) дает : г) фенол
8. Сколько из перечисленных веществ реагируют с пропанолом-2 :
уксусная кислота
СН3 – СН(OH) – СН3 + CH3COOH > СН3 – СН(CH3) –OCOCH3 + H2O
бромоводород
СН3 – СН(OH) – СН3 + HBr > СН3 – СНBr – СН3 + H2O
натрий.
2 СН3 – СН(OH) – СН3 + 2 Na > 2 СН3 – СН(ONa) – СН3 + H2
оксид меди (II ) при нагревании
СН3 – СН(OH) – СН3 + CuO > СН3 – СO – СН3 + Cu + H2O
б) четыре
9. Жидкие жиры отличаются от твёрдых тем, что в их составе содержатся г) остатки непредельных карбоновых кислот
10. Какой обьём оксида углерода ( ) ( н. у.) выделится при взаимодействии раствора,содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция б) 0,56 л