В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Nastyushon
Nastyushon
19.01.2021 08:08 •  Химия

В каком объеме озона содержится 5,418 * 10 ^ 23 атомов кислорода (н.у.)

Показать ответ
Ответ:
dilyara112005
dilyara112005
20.07.2022 19:14

в веществе всегда должна присутствовать смесь равных количеств изомеров. Так оно и происходит, когда химики получают соединения с асимметрическим атомом углерода из веществ, в которых таких атомов углерода не было. Но поразительно, что в живых организмах, как правило, такие вещества представлены только одним из двух возможных зеркальных изомеров. Существуют различные гипотезы относительно того, как из неживой материи образовались первые асимметричные молекулы , . Однако однозначного ответа на этот вопрос пока нет.

0,0(0 оценок)
Ответ:
VladimirOwl
VladimirOwl
06.03.2022 05:28

Объяснение:

Составьте схему гальванического элемента, в котором

протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Напишите электронные

уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] =

= 0,01 моль/дм3   ; [Cu2+] = 0, 001 моль/дм3

 Схема  гальванического  элемента  

           А   (-)Ni │Ni 2+││Сu2+│Cu (+)  К

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе никель   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Ni(0) = Ni2+   + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся   осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu(0).

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                     Ni(0) + Cu2+ = Zn2+ + Cu (0)

Cтандартный  потенциал  никелевого  электрода  Е° = - 0,257 В,  а  стандартный   потенциал  медного электрода  Е° =  0,342  В

 ЭДС  в стандартных  условиях  =  Е катод  -  Е анод   = 0,342 - (- 0,257) =  0,599 В

Реальный  потенциал  никелевого  электрода   составит:

                              0,0591

  Е  =  - 0,257   +  ×lg 0,01   =  - 0,316 B

                                  2

Реальный  потенциал  медного  электрода   составит  0,569 В

                              0,0591

  Е  =  0,342   +  ×  lg 0,001   =  0,253   B

                                  2

Тогда  ЭДС  в  этих  условия  будет  равен  

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота