В каком из соединений химическая связь более всего приближается к ионной: МgO, MgS или СаО? (ЭО (Мg) = 1,2; ЭО (O) = 3,5; ЭО (S) = 2,5; ЭО (Са) = 1,0).
1)Крайне редко 2)Смесь — химическое вещество, в состав которого входит не менее двух составляющих веществ. 3)В однородных смесях вещества находятся в одинаковых агрегатных состояниях. 4)Да, сохраняют. Вещества в смеси можно разделить(например, смесь сахарного песка и обычного песка, растворив его в воде.) 5) Чистые вещества получают из смеси веществ. Фильтрацией, например. Можно выпарить определенные вещества из смеси. Смесь опилок древесных и железных можно разделить магнитом. 6)Особо чистые вещества находят применение в производстве полупроводниковых приборов, в измерительной и вычислительной технике, атомно энергетике, волоконной оптике и других областях. 7) в, г ( Воздух смесь газов, в родниковой воде много растворенных минералов, солей) 9)Чистые вещества :б,г,е Смеси: а,в,д 10) Одинаков по свойствам ( вкус, запах, цвет, агрегатное состояние) Отличается по скорости растворения в воде и размерами крупинок ( сахар - рафинад более измельченный и спрессованный) 11)Однородные: а,б,д Неоднородные: в,г 12)Отстаивание, фильтрование, перекристаллизация, перегонка или дистилляция. 13) С фильтрации.
Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.
2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка
видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации
(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения
Белый
48
Красный
240
Черный
490
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов
4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:
4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO
5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)
б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5
6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.
7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
Б. фосфорная кислота
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединения
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
2)Смесь — химическое вещество, в состав которого входит не менее двух составляющих веществ.
3)В однородных смесях вещества находятся в одинаковых агрегатных состояниях.
4)Да, сохраняют. Вещества в смеси можно разделить(например, смесь сахарного песка и обычного песка, растворив его в воде.)
5) Чистые вещества получают из смеси веществ. Фильтрацией, например. Можно выпарить определенные вещества из смеси. Смесь опилок древесных и железных можно разделить магнитом.
6)Особо чистые вещества находят применение в производстве полупроводниковых приборов, в измерительной и вычислительной технике, атомно энергетике, волоконной оптике и других областях.
7) в, г ( Воздух смесь газов, в родниковой воде много растворенных минералов, солей)
9)Чистые вещества :б,г,е
Смеси: а,в,д
10) Одинаков по свойствам ( вкус, запах, цвет, агрегатное состояние)
Отличается по скорости растворения в воде и размерами крупинок ( сахар - рафинад более измельченный и спрессованный)
11)Однородные: а,б,д
Неоднородные: в,г
12)Отстаивание, фильтрование, перекристаллизация, перегонка или дистилляция.
13) С фильтрации.
Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал
Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.
2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка
видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации
(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения
Белый
48
Красный
240
Черный
490
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов
4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:
4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO
5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)
б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5
6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.
7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
Б. фосфорная кислота
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединения
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Название:
Формула:
А. фосфор 5.P
Б. фосфид кальция 1. Ca3P2
В. фосфорная кислота 6. H3PO4
Г. гидрофосфат аммония 3. (NH4)2 HPO4
Д. оксид фосфора(V) 4.P2O5
Е фосфин 2. PH3