В качестве антидота при отравлении солями мышьяка был предложен 2,3- димеркаптопропанол. Объясните, чем определяется его большая кислотность в сравнении с пропантриолом.
Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.
Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.
Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.
Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)
Теперь перейдем ко второй части уравнения.
Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2
Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2
Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.
Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2
Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисления отдельных элементов.
Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса - какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась - в данном расчете не участвуют)
Ag0 - 1e = Ag+1
N+5 +3e = N+2
Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.
Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.
В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3
Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4
Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Объяснение:
Составим электронный баланс для каждого элемента реакции окисления Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Шаг 1. Подсчитаем степени окисления для каждого элемента, входящего в химическую реакцию.
Ag. Серебро изначально нейтрально, то есть имеет степень окисления ноль.
Для HNO3 определим степень окисления, как сумму степеней окисления каждого из элементов.
Степень окисления водорода +1, кислорода -2, следовательно, степень окисления азота равна:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
(в сумме, опять же, получим ноль, как и должно быть)
Теперь перейдем ко второй части уравнения.
Для AgNO3 степень окисления серебра +1 кислорода -2, следовательно степень окисления азота равна:
0 - (+1) - (-2)*3 = +5
Для NO степень окисления кислорода -2, следовательно азота +2
Для H2O степень окисления водорода +1, кислорода -2
Шаг 2. Запишем уравнение в новом виде, с указанием степени окисления каждого из элементов, участвующих в химической реакции.
Ag0 + H+1N+5O-23 → Ag+1N+5O-23 + N+2O-2 + H+12O-2
Из полученного уравнения с указанными степенями окисления, мы видим несбалансированность по сумме положительных и отрицательных степеней окисления отдельных элементов.
Шаг 3. Запишем их отдельно в виде электронного баланса - какой элемент и сколько теряет или приобретает электронов:
(Необходимо принять во внимание, что элементы, степень окисления которых не изменилась - в данном расчете не участвуют)
Ag0 - 1e = Ag+1
N+5 +3e = N+2
Серебро теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.
Шаг 4. Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.
В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO3
Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO3 коэффициент 4
Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффииента 2 перед H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Задача
m( Na₂SiO₃)=91,5г.
Объяснение:
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:
₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³
1. Н₃РO₄
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 2. углерод
А3. В молекуле СО₂ химическая связь:
3. ковалентная неполярная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:
Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄
1. азот
А5. Только нитриты расположены в ряду:
NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂
А6. Азот не взаимодействует с: 1. оксидом цинка
А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:
3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:
4. Р⁰→ Р⁺³
А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:
2. синий фосфор
А10. В состав суперфосфата входят элементы:
1. кальций, фосфор
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) малахит Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃
2) мрамор А) СаСO₃
3) карбонат аммония В) (NН₄)₂СO₃
4) гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO₃)₂
В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
m(техническогоSiO₂)=50г
ω%(прим.вSiO₂) =10%
m(Na₂SiO₃)-?
1. Определим массу примесей в оксиде кремния :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.
2. Определим массу чистого оксида кремния :
m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.
3. Определим молярную массу оксида кремния :
M(SiO₂)=28+32=60г./моль
4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:
n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль
5. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль
4. Определим молярную массу силиката натрия:
M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль
5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :
m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.
6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия 50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей, можно получить 91,5г. силиката натрия.