В изобарно-изотермических
условиях в системе
самопроизвольно могут
осуществляться только такие
процессы, в результате которых
энергия Гиббса системы...
возрастает
убывает
остается без изменения
сначала убывает, потом возрастает.
В реакции C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г)
Энтропия:
возрастает
Оубывает
остается неизменной
О равна нулю​

L
1) C + O2 = CO2
CO2+2NaOh=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
NACl+HNO3=NaNO3 +HCL

ll
    Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuSO4
A - CuO
Б - Cu(OH)2
2Cu + O2 = 2CuO 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

lll
1)  Fe(NO3)3- Fe(OH)3 - Fe2(SO4)3
A - Fe(OH)3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

2) Fe- FeCl3 -Fe(OH)3
Б - FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

3) Fe - FeCl2 - Fe(OH)2
B - FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl

lV

ZnCl2+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCl
(AgCl-осадок)
Рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль
Т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.
А недостатком является нитрат серебра.
Тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.

ответ: осадок-AgCl; его кол-во=0,1 моль; масса осадка 14,35 грамм. 

1
а) KCI + AgNO3 →AgCI↓ + KNO3  (признак р-ции - выпадение осадка)
 +     _     +         _                   +        _
K + CI + Ag  + NO3→AgCI↓ + K + NO3
 +       _
Ag + CI →AgCI↓
б) NaOH + HCI →NaCI + H2O (признак р-ции - образование малодиссоц. вещества воды)
 +        _     +    _      +       _
Na + OH + H + CI →Na + CI + H2O
 +     _
H + OH →H2O
в)  Na2CO3 + 2H I →2NaI + H2O + CO2↑ (признак р-ции выделение газа СО2)
   +      2 -       +    -       +        -
2Na + CO3 + 2H +2I →2 Na + 2 I + H2O +CO2↑
  +      2-
2H + CO3 →H2O +CO2↑

2.
   +     -
 а)Ag + Br → AgBr↓
AgNO3 +  HBr →AgBr↓ + HNO3
  +       _      +      _                 +    _
Ag + NO3 + H + Br →AgBr↓ +H+NO3
б)        0      +       +     0
        2K + 2H → 2K + H2
2K +2 HCI →2KCI + H2
  0      +       _     +       _
2K + 2H +2CI →2K +2CI +H2

3)   0            + +6 -2    +  +6 -2   +4 -2    + -2
 а)  2 Ag  +2 H2SO4 →Ag2SO4 + SO2 +2H2O
 0             +
Ag - 1e→Ag       1           2
 +6         +4              2
S +2e →S           2          1
      0      +1+5-2    +2 +5-2    -3 +1    +1 -2
б)4 Zn +9 HNO3→4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
  0          +2
Zn -2e→Zn      2          4
 +5       -3              8
N +8e→N         8          1
4) 
15г                                Хл
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
65г                                22,4л
 
Составим пропорцию:
15г (Zn)         Хл (H2)
65г (Zn)    22,4 л (Н2)

Хл(Н2) = 15г*22,4л:65г =5,17л
ответ : Объем газа водорода составит 5,17л