В химической лаборатории Артём и Жанна приготовили растворы соляной кислоты и сернистой кислоты для дальнейших опытов. Артём заметил, что Жанна записала уравнение диссоциации сернистой кислоты так же, как и для соляной кислоты. Что неправильно сделала Жанна в записи уравнения диссоциации сернистой кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.
Дано: Решение
V(газа)=2,24дм^3 m(газа)= V/Vm*Mr(H2)=2,24/22,4*2=0,2г
x г 0,2г
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
56 г 2 г
x=56*0,2/2=5,6 г
ответ: m(Fe)= 5,6г
№2
Дано Решение
V(H2)= 5,6 дм^3 1)m(H2)= V/Vm*Mr=5,6/22,4*2=0,5 г
0,5 г x г
CrO + H2= Cr + H2O
2 г 52
x= 52*0,5/2= 13г
ответ: m(Cr)= 13г
m(техн. CaC₂)=8г
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция:
m(прим)=ω%(прим)×m(техн.CaC₂) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г.
2. Определим массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн.CaC₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г.
3. Определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:
M(CaC₂)=40+12х2=64г./моль
n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
4.Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию задачи 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль.
5.Определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂)хVm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л.
6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.