V(h20)=150мл, m(сахара)=50г. найти массовую долю

M(C6H5OH) = 94 г/моль
M(C6H5ONa)= 116 г/моль
n(C6H5ONa) = m(C6H5ONa)/M(C6H5ONa) = 132 г/116 г/моль = 1,138 моль

С6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C6H5OH)=n(C6H5ONa)=1.138 моль
m(C6H5OH) = n(C6H5OH)*M(C6H5OH) = 1,138 моль*94 г/моль = 106,97 г
ответ: 106,97 г
2)
M(H2) = 2 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 96 г/23 г/моль = 4,174 моль
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Н2)=n/2(Na)=4,174/2 = 2,087 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2)=2,087 моль*2 г/моль = 4,17 г
ответ: 4,17 г
4)
M(C2H2)=26 г/моль
M(CH3CHO)= 44 г/моль
n(CH3CHO) = m(CH3CHO)/M(CH3CHO)= 88 г/44 г/моль = 2 моль
C2H2 + HOH => CH3-CHO
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H2)=n(CH3-CHO)= 2 моль
m(C2H2) = n(C2H2)*M(C2H2) = 2 моль*26 г/моль = 52 г
ответ: 52 г

ЧАСТЬ А
1-3)
2-1)
3-2)
4-3)
5-2)
6-2)
7-2)
8-2)
9-3)
10-4)

Часть В
1-А2,Б5,В6,Г3
2-А1,Б2,В4,Г3
3-А4,Б3,В2,Г1

Часть С
2CH4 =t,Pt= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O =Hg(2+)= CH3COH
CH3COH + Ag2O =NH3= CH3COOH + Ag
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (IV) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

CxHy + O2 = CO2 + H2O
Количество молей углекислого газа:
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(C)

Количество молей воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда n(H) = 2n(H2O) = 0,25*2 = 0,5 моль

Соотношение водорода и углерода в исходном веществе:
n(C):n(H) = 0,225:0,5 = 9:20 = x:y

Молярная масса углеводорода:
D(H2)*M(H2)=64*2=128 г/моль

Формула C9H20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям