В группе а с увеличением порядкового номера снижаются(-ется) 1. содержание химических элементов в живых организмах.2 неметаллические свойства.3 заряд ядра
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)
Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)
диссоциация компл. соли протекает полностью
K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит
С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л
Комплексный ион диссоциирует
[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда
Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19
4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда
Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19
тогда Х=1.41*10^-16 моль/л
Объяснение: