В двух одинаковых склянках без этикеток находятся бесцветные жидкости, одна из которых вода, а другая раствор серной кислоты. Каким назовите не меньше трёх ) можно распознать в какой из селянок находится кислота? Обоснуйте предложенные вами и напишите соответствующие уравнения реакций
Дано:
m(раствора HCI)=100г.
ω%(HCI)=18,25%
m(Fe)=56г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу чистой кислоты:
m( HCI)=ω%(HCI)×ω%(HCI)÷100%
m( HCI)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:
M(HCI)=36,5г./моль
n₁(HCI)=m( H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n₁(HCI)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль
3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m( Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=56г.÷56г./моль=1моль
4. Запишем уравнение реакции:
Fe +2HCI=FeCI₂+H₂
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(HCI )=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1моль n₁(HCI )=0,5моль
Делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:
n₁(HCI )=0,5моль n₁(H₂)=0,25моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:
V(H₂)= n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,25моль x22,4л./моль=5,6л.
6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.
По какому веществу дана плотность?
С:Н=85,7/12:14,3/1=7,14:14,3=1:2 СН2 - простейшая формула, для выведения истинной формулы относительную плотность умножьте на молярную массу вещества, по которому она измерена и разделите ее на 14(масса простейшей формулы)
Если это Дпо водороду то М=3,86 - бред
Если эо Д по кислороду, то М=1,93*32=61,76 - фигня
Если это Д по воздуху, то М=1,93*29=56 - близко к истине
56/14=4 С4Н8 - искомая формула - либо бутен, либо циклобутан
2) 80/12:20/1=6,67/20=1:3 СН3 - простейшая формула М(СН3)=15
Молярная масса=22,4*1,336=30г/15=2
С2Н6 - этан