В двух неподписанных пробирках находятся сульфаты двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.
Света предложила использовать раствор азотной кислоты.
Антон сказал, что это не и нужно взять раствор гидроксида металла IA группы.
Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Обоснуй ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.
m(NaOH p-p) = Vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 200,022x0,1 = 20 г
n(NaOH)= m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,2 моль, m(CH3COONa) = nxM = 0,2x82 = 16,4 г.
масса полученного раствора: m(p-pa) = m(H2O) + m(CH3COONa) = 300 + 16,4 = 316,4 г.
W(CH3COONa) = [m(CH3COONa)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 %
W(H2O) = 100 - W(CH3COONa) = 100 - 5,18 = 94,82%
K->KOH (сильное основание)
F->HF (слабая кислота)
Значит, гидролиз по аниону.
F+H2O<=>HF+OH
KF+H2O<=>KHF+KOH (pH>7-среда щелочная)
2)NaClO
Na->NaOH (сильное основание)
ClO->HClO (слабая кислота)
Значит, гидролиз по аниону
СlO+H2O<=>HClO+OH
NaClO+H2O<=>NaHClO+NaOH (pH>7-среда щелочная)
3)AgNO3
Ag->AgOH (слабое основание)
NO3->HNO3 (сильная кислота)
Значит, гидролиз по катиону.
Ag+H2O<=> AgOH+H
AgNO3+H2O<=>AgOHNO3+HNO3 (pH<7-среда кислая)
4)NH4Cl
NH4->NH4OH (слабое основание)
Cl->HCl (сильная кислота)
Значит, гидролиз по катиону.
NH4+H2O<=>NH4OH+H
NH4Cl+H2O<=> NH4OHCl+HCl (pH<7-среда кислая)
5) Сa(CH3COO)2
Ca->Ca(OH)2 (cильное основание)
СH3COO-> CH3COOH (слабая кислота)
Значит, гидролиз по аниону.
СH3COO+H2O<=>HCH3COO+OH
Ca(CH3COO)2+2H2O<=> Ca(HCH3COO)2+Ca(OH)2 (pH>7-среда щелочная)
6)Fe2S3
Fe-> Fe(OH)3 (слабое основание)
S-> H2S (слабая кислота)
Значит, гидролиз по катиону и аниону)
Fe+H2O<=>Fe(OH)3+H
S+H2O<=>HS+OH
H+OH<=> H2O гидролиз усиливается и доходит до конца.
Fe2S3+6H2O->2Fe(OH)3+3H2S (pH=7-среда нейтральная)