В две пробирки внести по 2−3 капли раствора сульфата железа (II). В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды, а в другую − раствор сульфида натрия. Отметить, в каком случае выпадает осадок? Написать ионное уравнение реакции. При каких условиях выпадает осадок? Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить выпадение осадка сульфида железа в одном случае и его отсутствие в другом.

Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2(стрелка вниз) + 2NaNO3
m вещества = w * m раствора
m в-ва(Pb(NO3)2) = 0,25 * 662 = 165,5 г
m в-ва(NaI) = 0,5 * 150 = 75 г
n = m/M
n(Pb(NO3)2) = 165,5/331 = 0,5 моль
n(NaI) = 75/150 = 0,5 моль
n(NaI) : n(Pb(NO3)2) по условию = 2 : 1 
                               по уравнению = 0,5 : 0,5
Значит Pb(NO3)2 в избытке. Считаем по недостатку NaI
n(NaI) : n(PbI2) : n(NaNO3) = 2 : 1 : 2
n(PbI2) = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n(NaNO3) = 0,5 моль
Т.к. PbI2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора:
m раствора = m р-ра(Pb(NO3)2 + m раствора(NaI) - m(PbI2) 
m(PbI2) = M*n = 367 * 0,25 = 91,75 г
m раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г 
n(Pb(NO3)2) : n(NaI) = 1 : 2
n прорегар.(Pb(NO3)2 = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n ост.(Pb(NO3)2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль
В растворе содержатся две соли: получившаяся соль NaNO3 и оставшаяся после реакции Pb(NO3)2
m = M*n 
m(NaNO3) = 85 * 0,5 = 42,5 г
m ост.(Pb(NO3)2) = 331 * 0,25 = 82,75 г
w = m в-ва / m р-ра   * 100%
w(NaNO3) = 42,5 / 720,25    *100% = 5,9%
w(Pb(NO3)2) = 82,75 / 720,25   *100% = 11,5%
ответ:
а) m(PbI2) = 91,75 г
б) m(NaNO3) = 42,5 г
в) w(NaNO3) = 5,9%
г) m ост.(Pb(NO3)2) = 82,75 г
д) w(Pb(NO3)2) = 11,5%

Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г -  ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г

ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г