В две пробирки внесите по 5-10 капель конц. серной кислоты. В одну из пробирок с раствором серной кислоты внесите столько же капель раствора соли бария (желательно Ba(NO3)2), а в другую - раствора йодида калия или натрия (KI или NaI). Что представляет собой образовавшийся в первой пробирке осадок? Какие продукты образовались во второй пробирке? С крахмального клейстера проверьте образование йода (I2). Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите, какая из них относится к окислительно-восстановительным. Почему? Чем Вы объясните такое различие в механизме этих реакций?

НАПИШИТЕ только реакции которые тут описаны

при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.

природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.

при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.

необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.

формула воды     н2o

свойства воды:

    1.вода реагирует со многими   металлами и неметалами   с выделением водорода

      2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока

      3.вода реагирует со многими     неметаллов

        4.некоторые   оксиды металлов   также могут вступать в реакции соединения с водой.

        5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты

        cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o

взаимодействия воды:

1.zn   + h2o   -> zno +   h2

3fe   +   4h2o   ->   fe3o4   +   4h2

2.c + h2o -> h2   + co

3.so3 +h20 -> h2so4

4.cao + h2o -> ca(oh)2

5.c + h2o -> h2   + co