Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
Цепочка превращений:
Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3 -> Na.
Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
\[ NaOH_{conc} + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
Восстанавливая карбонат натрия коксом получают металлический натрий. Реакцию проводят при температуре 900- 1000^{0}C:
\[ Na_2CO_3 + 2C \rightarrow 2Na + 3CO.\]
Оксид натрия – тугоплавкие кристаллы белого цвета, хорошо растворимый воде. При нагревании до температуры, превышающей 700^{0}C разлагается:
\[2Na_2O \rightarrow Na_2O_2 + 2Na (>700^{0}C).\]
Типичный основный оксид: вступает в реакции с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:
\[Na_2O + 2HCl_dilute \rightarrow 2NaCl + H_2O;\]
\[Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 (450 - 550^{0} C);\]
\[Na_2O + Al_2O_3 \rightarrow 2NaAlO_2 (1200^{0} C).\]
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
\[ 2Na + Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2O.\]
Объяснение:
1) СаО + H2O = Ca(OH)2 - оксид кальция + вода = гидроксид кальция
2) 2Н2 + О2 = 2Н2О - водород + кислород = вода
3) 2СО + О2 = 2СО2 - оксид углерода (ІІ) + кислород = оксид углерода (IV)
4) Fe + S = FeS - феррум + сера = сульфид железа (ІІ)
5) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 - феррум + хлор = хлорид железа (ІІІ)
6) S + O2 = SO2 - сера + кислород = диоксид серы
7) 2SO2 + O2 = 2SO3 - диоксид серы + кислород = триоксид серы
8) H2 + S = H2S - водород + сера = сероводород
9) SO3 + H2O = H2SO4 - триоксид серы + вода = серная кислота
10) КOH + H2SO4 = KHSO4 - гидроксид калия + серная кислота = гидросульфат калия
Реакции разложения:
1) СaCO3 = CaO + CO2 - карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода (IV)
2) 2H2O = 2H2 + O2 - вода = водород + кислород
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - гидроксид железа (ІІІ) = оксид железа (ІІІ) + вода
4) H2CO3 = H2O + CO2 - угольная кислота = вода + углекислый газ
5) Cu(OH)2 = CuO + H2O - гидроксид меди (ІІ) = оксид меди (ІІ) + вода
6) NH4NO3 = N2O + 2H2O - нитрат аммония = оксид азота (І) + вода
7) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 - нитрат серебра = серебро + оксид азота (IV) + кислород
8) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 - азотная кислота = вода + оксид азота (IV) + кислород
9) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O - карбонат аммония = аммиак + углекислый газ + вода
10) NH4Cl = NH3 + HCl - хлорид аммония = аммиак + хлороводород