В четырех пробирках находятся водные растворы гидроксида натрия, бромида натрий, хлоруксусной и соляной кислот. Как с одного реактива различить эти вещества? Напишите уравнения протекающих реакций, кратко опгшште наблюдаем,вю явления.

1) Определим массу углерода
в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода
в 4,48 л - хг
масса углерода=4,48*12/22,4=2,4 г
2) аналогично найдем водород
в 18 г воды - 2 г водорода
в 5,4 г - уг
масса водорода=5,4*2/18=0,6 г
3) 0,6+2,4=3г, а масса вещества 6,2 Следовательно (раз в продуктах только газ и вода) 3,2 грамма - это кислород
4) установим простейшую формулу вещества
С:Н:О=2,4  :  0,6  :  3,2 = 0,2:0,6:0,2=1:3:1 СН3О
           12        1      16
Молекулярная масса простейшего вещества 12+3+16=31г/моль
5) Истинная молярная масса вещества 2,214*28=62
62/31=2
Формула вещества С2Н6О2
Это вероятнее всего этиленгликоль
НО-СН2-СН2-ОН

И так. Первое вещество СО2 , здесь легко, т.к. кислород всегда 2ух валентный. Значит, здесь были сокращены коэффициенты. Следовательно, здесь углерод +4; Второе вещество обычная соль. Здесь высчитываем по формуле: 2(валент. кислорода)*3 - 1(валент.водорода)*2=6 -2=+4; И третье вещество органическое (это важно). В органике степень окисления высчитывается по-другому. По правилу : от кол-ва соединений с большей электроотрицательностью вычитаем кол-во связей с меньшим. В данном случае нет связей с большей ЭО, есть только с меньшей(водороды). Поэтому по формуле: 0-4=-4. ответ:3)