В аппарат Киппа поместите кусочек мрамора и прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Через 1—2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку или универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
СaСO3+ HCl →…
Составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:
CO2+H2O↔…;
Опыт 2 Распознавание солей угольной кислоты
В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора Na2СO3 и прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Na2СO3 + HCl →…
Опыт 3 В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора известковой воды Ca(ОН)2. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение ре акции в молекулярной и ионной формах.
Ca(ОН)2 + CO2 → …
В аппарат Киппа поместите кусочек мрамора и прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Через 1—2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку или универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
СaСO3+ HCl →…
Составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:
CO2+H2O↔…;
Опыт 2 Распознавание солей угольной кислоты
В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора Na2СO3 и прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Na2СO3 + HCl →…
Опыт 3 В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора известковой воды Ca(ОН)2. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение ре акции в молекулярной и ионной формах.
Ca(ОН)2 + CO2 → …
Объяснение:
m(NH3)=3,4 gramm - из условияn(NH3)=m/M=3,4/17=0,2 moll - 2 otvetN=Na(число авагадро)*n
количество вещества, n=m(аммиака) / M(молярная масса).М(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы Менделеева).Тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль
Следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.
Количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число Авогадро : n=N / Na.Na - это константа, равняется 6 * 10^23 (единицы измерения 1/моль). Значок ^ обозначает степень.Тогда N (искомое количество молекул): N= n*Na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул
Mn(II) - 2 e -Mn(IV) | 3
ClV + 6 e- - KCl(-I) | 1
3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl+ CO2
2)Fe2O3 + CO = Fe + CO2
FeIII + 3 е- = Fe0 / 2
CII - 2 e- = CIV /3
Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe +3 CO2
3) H2O2 = H2O + O2
O-I + e- = O-II | 2
2O-I - 2 e- = O20 | 1
2 H2O2 = 2H2O + O2
4)H2S(II) + S(IV)O2 = S + H2O
S-II - 2 e- = S0 |2
SIV + 4 e- = S0 | 1
2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O
5)KCl(V)O3 + 6HCl(-I) = KCl(-I) + H2O + Cl2(0)
Cl(V) +6e =Cl(-I) |1
2Cl(-I) - 2e=Cl2(0) |3
KCl(V)O3 + 6HCl(-I) = KCl(-I) + 3H2O + 3Cl2(0)