1. Для решения задачи используем Закон объемных отношений. Этот Закон используют, когда взаимодействуют газообразные вещества и услови нормальные.
Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
2. Запишем уравнение рекакции:
CS₂+3O₂=2SO₂+CO₂
а) по уравнению реакции сгорает 1моль, значит 22,4л сеероуглерода. Образуется 2моль оксида серы(IV), значит 44,8л. и образуется 1моль, значит 22,4л. оксида углерода (IV).
б) по условию задачи сгорает 2л. сероуглерода, значит образуется 4×22,4л.=89,6л. оксида серы(IV) и 2х22,4л.=44,8л. оксида углерода (IV)
3. ответ: образуется 89,6л. оксида серы(IV) и44,8 л. оксида углерода (IV).
Задачу можно решить и по другом, используя молярный объем:
Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):
Объяснение:
Дано:
n(CS₂)=2моль
--------------------
V(CO₂)-? V(SO₂)-?
1. Для решения задачи используем Закон объемных отношений. Этот Закон используют, когда взаимодействуют газообразные вещества и услови нормальные.
Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
2. Запишем уравнение рекакции:
CS₂+3O₂=2SO₂+CO₂
а) по уравнению реакции сгорает 1моль, значит 22,4л сеероуглерода. Образуется 2моль оксида серы(IV), значит 44,8л. и образуется 1моль, значит 22,4л. оксида углерода (IV).
б) по условию задачи сгорает 2л. сероуглерода, значит образуется 4×22,4л.=89,6л. оксида серы(IV) и 2х22,4л.=44,8л. оксида углерода (IV)
3. ответ: образуется 89,6л. оксида серы(IV) и44,8 л. оксида углерода (IV).
Задачу можно решить и по другом, используя молярный объем:
Vm=22,4л./моль.
Дано:
n₁(CS₂)=2моль
--------------------
V(CO₂)-? V(SO₂)-?
1. Запишем уравнение рекакции:
CS₂+3O₂=2SO₂+CO₂
а) по уравнению реакции:
n(CS₂)= 1моль, n(SO₂)= 2моль n(CO₂)= 1моль
б) по условию задачи
n₁(CS₂)=2моль, n₁(SO₂)= 4моль n₁(CO₂)= 2моль
2. Определим объемы, образовавшихся газов:
V(SO₂)=n₁(SO₂)×Vm=4моль×22,4л./моль=89,6л.
V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm= 2моль ×22,4л./моль=44,8л.
Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.
\[2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;\]
\[2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5 mole.\]
\[ n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5 mole.\]
Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,\]
значит
\[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.\]
Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):
Объяснение: