в аккумуляторах для автомобилей используется серная кислота и содержания на каждые 100 г раствора равна 35 г определите массовую долю кислоты в аккумуляторном растворе​

                                Na₂ZnO₂  

                                        ↑  

Zn→ ZnO→ ZnCl₂→ Zn(OH)₂→ Zn(NO)₂→ Zn

2Zn+O₂= 2ZnO

ZnO+2HCI= ZnCl₂+H₂O

ZnCl₂+2NaOH= Zn(OH)₂+2NaCI

Zn(OH)₂+2NaOH(спекание) = Na₂ZnO₂+2H₂O

Zn(OH)₂+2HNO₃= Zn(NO)₂+2H₂O

3Zn(NO)₂+2AI= 3Zn +2AI(NO₃)₃

окислительно-восстановительные реакции:

Zn⁰+O₂⁰→ Zn⁺²O⁻²

Zn⁰-2e⁻→ Zn⁺²        2      2

                                   4

2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻²  4       1

Zn⁰восстановитель

O⁰ окислитель

2Zn+O₂= 2ZnO

Zn⁺²(NO)₂+AI⁰→ Zn⁰ +AI⁺³(NO₃)₃

Zn⁺²+2e⁻→ Zn⁰  2        3

                              6    

AI⁰-3e⁻→ AI⁺³    3          2

Zn⁺²окислитель

AI⁰восстановитель

3Zn(NO)₂+2AI= 3Zn +2AI(NO₃)₃

Дано:                                                                 Решение
ω(NaOH)=0,05                                0.1 моль                 0,05 моль       
                                                     2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2So4
m(CuOH)2 = 4,9г                        
Найти :                                         v(Cu(OH)2) = 4,9г / 98г/моль = 0,05 моль
m( NaOH).                                v(NaOH) = 2 * v(Cu(OH)2) = 0,05 *2 = 0,1 моль
                                                 m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4.
                                                m(NaOH)вещества = 4 * 0,05 = 0,2 грамма.
                       ответ: m(NaOH)= 0,2 грамма.