В 70 мл раствора щёлочи содержится 15 г едкого натрия. Вычислите массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора была 1,65 г/мл.
2) Определяем сколько молей составляет 32,4 г кальций гидрогенкарбоната:
n = m/M = 32,4/162 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Са(НСО₃)₂ + 2HNO₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля Са(НСО₃)₂ образуется 2 моля углекислого газа. А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 2 моля - объём 2*22,4 = 44,8 л.
№284
S⁰ + 3Cl₂⁰ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 6HCl⁻
S⁰ - 6e → S⁺⁶ | 2 | 1 - восстановитель
Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻ | 6 | 3 - окислитель
№285
5С⁰ + 4KN⁺⁵O₃ → 2K₂C⁺⁴O₃ + 3C⁺⁴O₂ + 2N₂⁰
C ⁰ - 4e → C⁺⁴ | 10 | 5 - восст-ль
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰ | 4 | 2 - окис-ль
№286
6HBr⁻ + KBr⁺⁵O₃ → 3Br₂⁰ + KBr⁻ + 3H₂O
Br ⁻ - 1e → Br⁰ | 5 | - восст-ль
Br⁺⁵ + 5e → Br₂⁰ | 1 | - окис-ль
№289
4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 4KOH → 4KN⁺⁵O₃ + 2H₂O⁻²
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵ | 4 - восст-ль
O₂⁰ + 4e → 2O⁻ | 1 - окис-ль
1) Находим молярную массу кальций гидрогенкарбоната:
М (Са(НСО₃)₂) = 40 + 2*1 + 2*12 + 6*16 = 162 г/моль
2) Определяем сколько молей составляет 32,4 г кальций гидрогенкарбоната:
n = m/M = 32,4/162 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Са(НСО₃)₂ + 2HNO₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля Са(НСО₃)₂ образуется 2 моля углекислого газа. А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то 2 моля - объём 2*22,4 = 44,8 л.
Составляем пропорцию:
1 моль Са(НСО₃)₂ 44,8 л СО₂
0,2 моль Са(НСО₃)₂ Х л СО₂
Х = 0,2*44,8 = 8,96 л
ответ: 8,96 л СО₂