В 2 пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, а во вторую метилоранжа. Что вы заметили? Обобщите мнения и запишите в тетрадь. В виде таблицы
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. nCuO=24/80(MrCuO)=0,3. Моль mH2SO4=245*0,2(20/100)=49.г. nH2SO4=49/98=0,5 моль Решаем поне достатку ,берем0,3моль ,так 0,5моль больше. nCuSO4=0,3.моль mcuSO4=0,3*Mr(64+98=162)=48,6г. W=mв-ва/Мр-ра=48,6/245*100=19,8% ответ:19,8% Скорее всего это правильный ответ 19,9 Но возникло сомнения о том что: Прореагировало серной кислоты 0,3моль осталось (0,5-0,3=0,2) MВ-ва осталось в растворе 0,2*98=19,6г серной кислоты осталось в растворе mр-ра245-(49-19)-29,4+48,6=264,2 г mв-ва=48,6+19,6=68,2г W=68,2/264,2*100=25,8%может быть таким узнвй ответ по 1или 2 варианту делать конец решения???
0,3 моль 0,5 х
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1 1 1моль
1. находим моль СиО---24/64+16=0,3 моль
2. находим массу кислоты: 215*20%/100%=49 гр
3. находим моль кислоты 49/1*2+32+16*4=0,5 моль
по упавнению на 1 моль оксида нужно 1 моль кислоты ,на 0,3 моль соответственно 0,3 моль, кислота в избутке рассчитываем на оксид
0,3-х
1-1
х=0,3 моль соли находим массу: 0,3*64+32+16*4=0,3*160=48 грамм
находим остаток кислоты, на реакцию ушло 0,3 моль, остаток 0,2 моль, масса равна 49/5*2= 19,6
масса раствора кислоты и соли= 19,6+48=67,6
находим массов. часть 48/67,6*100%=71%
nCuO=24/80(MrCuO)=0,3. Моль
mH2SO4=245*0,2(20/100)=49.г.
nH2SO4=49/98=0,5 моль
Решаем поне достатку ,берем0,3моль ,так 0,5моль больше. nCuSO4=0,3.моль
mcuSO4=0,3*Mr(64+98=162)=48,6г.
W=mв-ва/Мр-ра=48,6/245*100=19,8%
ответ:19,8%
Скорее всего это правильный ответ 19,9
Но возникло сомнения о том что:
Прореагировало серной кислоты 0,3моль осталось (0,5-0,3=0,2)
MВ-ва осталось в растворе 0,2*98=19,6г серной кислоты осталось в растворе
mр-ра245-(49-19)-29,4+48,6=264,2 г
mв-ва=48,6+19,6=68,2г
W=68,2/264,2*100=25,8%может быть таким узнвй ответ по 1или 2 варианту делать конец решения???