1. При обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода:HCOOH =t, H2SO4=> CO + H2O2. CO при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода:2CO + O2 = 2 CO23. Диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с KOH, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи):(3.1) CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O(3.2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO34. Найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного СO2:n(KHCO3)= m/M= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(CO2,3.2)= 0.0725 моль. Количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(K2CO3, 3.2)= 0.0725 моль n(K2CO3) = n/M= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. Осталось в растворе после завершения реакции 3.2. Следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(K2CO3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. Таким образом, моли вступившего в реакцию СO2 по реакции 3.1 равняются n(CO2, 3.1)= 0.1575 моль.Количество вещества СО2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(CO2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. Суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали CO2: n(CO2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. Найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. Найдем массу муравьиной кислоты: m(HCOOH) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гНайдем ее объем: V(HCOOH)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.
Гипотетическая формула – СН3СООК*хН2О
Число молей атомов водорода 1,084*10(24)/6,02*10(23)=1,8006644518*10=1,8 моль и число молей углерода 3,612*10(23)/6,12(23)=0,6 моль
n(C)=2 моль, n(H)=3+2x , n(O)=2+x
Находим х: 3+2х=6 х=1,5. СН3СООК*1,5Н2О
Так как в 1 моле кристаллогидрате находится 2 моль углерода, то соотношение будет 2:6 Значит соотношение С, Н, О 2:6:3,5
Значит соотношении молей С, Н, О 23,5
0,6х х=1,05 моль Число атомов кислорода
1,05*6,021023=6,321*10(23)
или
В ацет ионе углерода в два раза меньше 0,6/2=0,3 моль
Водорода в ацетате 0,3*3=0,9 моль,а остальное в воде 1,8-0,9=0,9 моль
Кислорода в ацетате 0,3*2=0,6 моль,а остальное в воде 0,9/2=0,45 моль
Суммарная кислорода: 0,6+0,45=1,05 моль 1,05*6,02*10(23)=6,321*10(23)
Формула кристаллогидрата калия 2СН3COOK*3H2O
1. При обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода:HCOOH =t, H2SO4=> CO + H2O2. CO при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода:2CO + O2 = 2 CO23. Диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с KOH, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи):(3.1) CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O(3.2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO34. Найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного СO2:n(KHCO3)= m/M= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(CO2,3.2)= 0.0725 моль. Количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(K2CO3, 3.2)= 0.0725 моль n(K2CO3) = n/M= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. Осталось в растворе после завершения реакции 3.2. Следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(K2CO3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. Таким образом, моли вступившего в реакцию СO2 по реакции 3.1 равняются n(CO2, 3.1)= 0.1575 моль.Количество вещества СО2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(CO2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. Суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали CO2: n(CO2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. Найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. Найдем массу муравьиной кислоты: m(HCOOH) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гНайдем ее объем: V(HCOOH)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.